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[化學] 中四酸鹼ph值問題

中四酸鹼ph值問題 E-mail 此主題給朋友

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我想問(1)在酸鹼滴定測試中,如何分辨哪時用酚太,哪時用甲基橙,為何強酸加上weak鹼要用甲基橙,強鹼加上weak要用酚太?
(2)當滴定到終點時,到底是酸性還是鹼性?
(3)酚太在ph表中,中性是無色,但書上寫它中性時是粉紅色,那到底如何分辨
?
(4)是不是滴定未到終點之前,ph值還是固定的?

用中文解答,thx

[ 本帖最後由 mak13690 於 2009-2-7 03:45 PM 編輯 ]



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(1)每種指示劑都有不同適用既pH值,在特定的pH值指示劑會變色,根據化學反應既pH而選用不同的指示劑
(2)睇個化竹學反應而家,酚太的係鹼性
(3)酚太的有效pH值係8.2 - 10.0,在8.2時係無色,10係粉紅色
(4)滴緊時,pH跟住會轉



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1 那是按酸鹼滴定測試中溶液的酸鹼度來決定。每一種顯示劑所運作的PH都不同。例如甲基橙的工作範圍是酸性,所以當強酸與弱鹼反應時,終點是低酸鹼值,我們便會用它作顯示劑。
2 終點的酸鹼值取決與反應的酸跟鹼的強度。例如強酸+弱鹼時,終點便偏於酸性。同樣,強鹼+弱酸時,終點便偏於鹼性。但是有一點要注意,如果是弱酸+弱鹼,那終點的量度將會很難,因為整體的酸鹼值改變太小。
3 那是很難決定的。平常我們都假定它在中性溶液是沒顏色的。其中分別它們的方法是將瓶子放在白色的紙上,那如果它是粉紅色的話,你就可以清楚看出來。
4 不是,酸鹼值在滴定過程中是不斷改變的,只是在接近終點時幅度快速增加。






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請問強酸與強鹼做滴定係唔係出到中性
 
我啊sir做實驗用NaOH同HCL做滴定,去測試NaOH濃度,用甲基橙做指示劑,原本係黃色,但係到終點係橙色wow.,橙色唔係酸性咩?



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只是在終點時是中性。

在 NaCl 和 HCl 的滴定裡,當接近終點時,甲基橙使溶液變成黃色,因為終點是中性。但是,當更多的 HCl 被加到溶液時,溶液就會變成酸性(沒有鹼去中和它),而甲基橙就會使溶液變橙,最後變紅。



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