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[化學] 點解NaCl可以溶係水到?

點解NaCl可以溶係水到? E-mail 此主題給朋友

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可唔可以以CE既ans比我?
唔該晒
另外
我點先可以知道nitric acid+metal幾時出NO2幾時NO?
係咪CONC.就NO2 dilute就NO?

[ 本帖最後由 reneldo 於 2010-2-27 09:45 PM 編輯 ]



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熱賣及精選
I think that in CE , you can just explain the solubility of NaCl in water by saying that it is a giant ionic structure.

conc. -> NO2

dilute -> NO



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可唔可以detail d
因為我唔係好明點解



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因為NaCl同H2O都係POLAR
like dissolve like



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引用:
原帖由 lskcwilson二世 於 2010-2-27 11:49 PM 發表

因為NaCl同H2O都係POLAR
like dissolve like
依個CONCEPT係AL WO
樓主:係會考黎講,你正係屈佢話NACL與水分子之間吸引力夠強就得
如果唔溶,反之而行



仁者最高!

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引用:
原帖由 reneldo 於 2010-2-27 11:41 PM 發表

可唔可以detail d
因為我唔係好明點解
好矛盾啊

要ce ans 就唔能夠detail 嫁啦...



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我答你

水 H20 = covalent bond
因為O既polar吸引力 比H大
所以H既electron 會偏向O多D
所以    H-O-H  既2個H 會變左少少正極
O就會變到有少少負

而NaCl  系一個ionic bond
Na 系 正      Cl 系負

所以 . 系水入面 ,.  一個giant ionic strcture
會被水 O會痴去Na     H會痴去Cl
所以 果粒giant ionic strcture 就會被水molecule 一粒一粒痴走
到最後就變左做  Na ion 同  Cl ion!



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[AL mode]
如果話其他salt既solubility都好D,NaCl就好似麻煩少少.
無記錯既話,佢既enthalpy change of solution係endothermic既,要用埋entropy change同free energy change先解到solubility...
因此,樓主堅係唔駛執著,因為CE對呢D野係隻字不提
[/AL mode]



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如果唔理D麻煩野既,其實可以簡單D理解...
溶解NaCl有兩步:
1.拆左NaCl既ionic bond(即係拆ionic lattice).呢一步係吸能量既,即係endothermic. (A)
2.之後Na+同Cl-同水會有吸力,呢種互相吸引既反應係放熱既(exothermic) (B)
當B既值係大過A,即係話反應放出既能量可以抵銷第一步既能量消耗.
所以,NaCl就溶到.
不過呢個當係初步理解就算,因為事實唔係咁/~\



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引用:
原帖由 —加旋仔— 於 2010-2-28 11:12 PM 發表


依個CONCEPT係AL WO
樓主:係會考黎講,你正係屈佢話NACL與水分子之間吸引力夠強就得
如果唔溶,反之而行
我阿sir咁同我講架bor,佢話ce都咁寫就得



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唔該晒師兄/姐既回覆
我成日d野唔將佢解到明明白白係唔會明



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NONONO
as the charge density of Na+ and Cl+ is great enough to induce the lone pair of H2O
forming ion-dipole interaction= forming soluble complex



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